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复分解法制硝酸钾中如何提取较高纯度的硝酸钾晶体
首先组装仪器把母液（待提纯的固体溶于水）放入烧杯后加热浓缩。浓缩一定时间后（根据两物质的溶解度曲线表决定）停止加热。待其冷却结晶后进行过滤所得的结晶就是提纯的硝酸钾晶体。然后用乙醇进行冲洗即可。
并且在低温下溶解度又比较小，因此降温结晶（冷却热饱和溶液）是最好的方法。将硝酸钾肥料加入到80℃的少量热水中，制成硝酸钾的饱和溶液，将溶液降温到10℃，硝酸钾过饱和而析出晶体，洗涤即可获得纯净的硝酸钾。
复分解法：硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的在不同温度下的溶解度不同可将其分离。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式。
硝酸钾详细资料大全
1、硝酸钾，是指一种含氮18%、氧化钾46%的化学肥料。俗称火硝或土硝。硝酸钾的相对分子质量为1010。为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末，无臭、无毒，有咸味和清凉感。在空气中吸湿微小，不易结块。
2、硝酸钾是危险化学品，常用危险化学品的分类及标志 （GB 13690-92）将该物质划为第1 类氧化剂。硝酸钾，是指一种含氮18%、氧化钾46%的化学肥料。俗称火硝或土硝。相对分子质量为1010。
3、硝酸钾溶解度与温度有关系：随温度升高，溶解度增加很大。
4、合成法 ：用氢氧化钾或碳酸钾中和硝酸，经蒸发结晶制得硝酸钾；或用氢氧化钾或碳酸钾溶液吸收硝酸生产中的尾气并加工制得硝酸钾。 溶剂萃取法 ：在5～10°C，氯化钾溶于浓度60%～70%硝酸中，用有机溶剂萃取，分离得硝酸钾和盐酸。
5、硝酸钾(KNO)，水中完全电离出K+和NO-。
农用硝酸钾与高效黑火药的硝酸钾有什么区别?百度知道
纯度不同 工业硝酸钾比农业硝酸钾纯度高，氯含量少。执行标准不同 工业级硝酸钾和农业级硝酸钾，因特性不同，使用方向不同，但是在大量元素水溶肥的使用上，多***用工业级的硝酸钾。
硝酸钾不仅钾含量高，而且是氮钾复合肥，水溶性好，溶液酸性低 _-%A_5lCRE ，易于植物吸收，适用于任何农作物和任何季节，具有广谱适用性。
工业硝酸钾比农业硝酸钾纯度高，氯含量少，价格贵。
工业硝酸钾的纯度没有农业硝酸钾高，而且工业硝酸钾中还有重金属，和一些有害物质，所以不能不能用于农业。
硝酸钾、磷酸二氢钾、硫酸钾都是钾肥，钾肥全称钾素肥料，以钾为主要养分的肥料，植物体内含钾一般占干物质重的0.2%~1%，仅次于氮。
硝酸钾的俗称是火硝或土硝。它是既是黑火药的重要原料，又是复合化肥。呈无色透明棱柱状，或白色颗粒，或结晶性粉末。易溶于水，溶于水时吸热，溶液温度降低。不溶于无水乙醇、***。味辛辣而咸，带有凉感。
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2、如果以氮元素来计算硝酸钾的纯度，那么在标准纯度下，100%×13%/186%=980%。如果以钾元素来计算硝酸钾的纯度，那么在标准纯度下，其纯度100%×46%/361%=1114%。
3、为100%植物养分，全部溶于水，不残留有害物质。硝酸钾所含硝态氮和钾均为作物生长所必须的大量元素，两者间具有良好的协同作用。互相促进被作物吸收并促进其他营养元素的吸收，其所含的氮钾比为1：3。
4、经抽滤、洗涤和干燥即得粗产品(纯度≥85%)，再经重结晶可得纯品和高纯品。 离子交换法 ：将硝铵液与氯化钾液分别通过阳离子交换树脂床层。可分别生产出硝酸钾和氯化铵两种产品。此法工业上套用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式之一。
5、硝酸钾溶解度与温度有关系：随温度升高，溶解度增加很大。
硝酸钾的制备
古代制造硝酸钾严格来说属于提纯，是从老墙土中提炼出来的，老墙上会长出白色的晶体，那就是硝。收集后先加水溶解，再除去泥沙，加热蒸发浓缩，冷却析出得到KNO3晶体。
制备硝酸钾方法如下：购买原料。以硝酸铵为主要成分的临时冰袋。你需要大约40克硝酸铵。 一袋不含钠的盐，即氯化钾。你需要大约37克氯化钾。 可以购买一台小型称量食物的天平，用于获得合适重量的原料。
制备原理：氯化钾与硝酸钾反应生成硝酸钾与氯化钠。
硝酸钾是钾的硝酸盐，实验式KNO(硝酸钾是离子化合物，并没有分子，所以没有分子量，只有式量)。外观为透明无色或白色粉末，无味，比重（水=1）为11。
本实验是***用转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾，其反应如下： NaNO3+ KCl？NaCl + KNO3 该反应是可逆的。
硝酸钾的制备实验的主要杂志是KCI，提纯的步骤如下：将68？78重量份含有杂质的硝酸钾固体溶解在32？44重量份水中，加热至溶液沸腾。